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hCl 2.0.1

根据所需配置的和体积得其物质的量为n=cv=2mol/Lx0.1L=0.2mol,又根据所用浓盐酸密度和质量分数得其浓度为c2=1000pw/M=1000x1.19x38%/36.5=12.39mol/L,所以需要浓盐酸体积为v=n/c2=0.016L即16ml

(1)纯水电离生成的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-),过量的c(OH-)=0.9V?0.1V2V=0.4mol/L,由该温度下的Kw可知,c(H+)=4×10?140.4=10-13mol?L-1,所以pH=13,故答案为:13;(2)存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡,加入CH3COONa固体...

铬的化合价为+3 设产物中铬的化合价为x,根据得失电子守恒有: ×1="0.009" mol×2+ (6-x)×2,x=+3。

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